Войти / Зарегистрироваться

Организация внеаудиторной самостоятельной работы студентов

Получить свидетельство
Автор: Ефимова Валентина Владимировна
СОДЕРЖАНИЕ
 
Введение
1. Сущность и содержание внеаудиторной самостоятельной работы
2. Задания самостоятельной работы студентов
2.1. Устный опрос и критерии оценивания устных ответов студентов
2.2. Письменный контроль и критерии оценивания письменных работ студентов
2.3. Примеры контрольных работ
2.4. Перечень тем лабораторных работ и практических занятий. Критерии оценивания работ студентов
2.5. Тестовые задания
2.5.1. Обнаружение индивидуальных катионов
2.5.2. Закрытое тестовое задание по теме «Потенциометрический метод анализа»
2.5.3. Закрытое тестовое задание по теме «Рефрактометрический метод анализа»
2.5.4. Закрытое тестовое задание по теме «Хроматографические методы анализа»
2.5.5. Закрытое тестовое задание по теме «Фотоколориметрический метод анализа»
2.6. Темы рефератов и критерии оценивания реферативных рабоn
3. Заключение
Литература

ВВЕДЕНИЕ

Сегодня нет необходимости убеждать преподавателей учреждений среднего профессионального образования в важности разработки и внедрения в педагогическую практику более совершенной методики обучения, обеспечивающей повышение качества учебной работы, активизацию познавательной деятельности обучающихся, развитие их умственных способностей. В решении этой проблемы значительная роль отводится формированию у них навыков самостоятельного мышления и практического применения знаний. Немаловажным является и формирование навыков самостоятельного умственного труда. Это тем более важно, что, какие бы знания и в каком объеме не получали наши обучающиеся, они имеют необратимую тенденцию быстро устаревать, отставать от потребностей жизни, производства. Выход здесь в том, чтобы научить обучающихся учиться самостоятельно, приобретать знания из различных источников информации самостоятельным путем, овладеть как можно большим разнообразием видов самостоятельной работы. Известно, что знание, которое включается в самостоятельную деятельность, усваивается значительно лучше по сравнению с тем, которое сообщается педагогом как готовое. Поэтому целью данного методического пособия является формирование у обучающихся навыков самостоятельного мышления, самостоятельного умственного труда и практического применения знаний.
Самостоятельная работа обучающихся под непосредственным руководством педагога должна занимать большое место в различных формах организации учебного процесса: на уроках, практических занятиях, при подготовке письменной экзаменационной работы.
Роль этого вида учебной деятельности особенно возрастает в настоящее время, когда перед учебными заведениями поставлена задача формирования у обучающихся потребности к постоянному самообразованию, предполагающему способность к самостоятельной познавательной деятельности. Поэтому данное методическое пособие является актуальной. 


1. СУЩНОСТЬ И СОДЕРЖАНИЕ
ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Самостоятельная работа обучающихся – это деятельность их в процессе обучения и во внеаудиторное время, выполняемая по заданию преподавателя, под его руководством, но без его непосредственного участия.
Самостоятельная работа студентов - одно из основополагающих требований Государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования. Все более становится очевидным, что в процессе подготовки специалиста главным является не усвоение готовых знаний, а развитие у выпускников способностей к овладению методами познания, дающими возможность самостоятельно добывать знания, творчески их использовать на основе известных или вновь созданных способов и средств деятельности. Меняется сама парадигма конечной образовательной цели: от «специалиста-исполнителя» - к компетентному «профессионалу-исследователю». Стать таким специалистом без хорошо сформированных умений и навыков самостоятельной учебной деятельности невозможно.
В государственных требованиях к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников средних специальных учебных заведений говорится, что они должны: быть способными к самостоятельному поиску истины, к системному действию в профессиональной ситуации, к анализу и проектированию своей деятельности; обладать стремлением к самосовершенствованию (самосознанию, самоконтролю, саморегуляции, саморазвитию); стремиться к творческой самореализации.
Самостоятельная работа – метод активного обучения. Чем обусловлена активность студентов? Прежде всего, целью, которая в самостоятельной деятельности осознается студентом, становится для него актуальной и значимой. Трансформация цели во внутренний план личности вызывает мотивы деятельности, главными из которых являются потребность расширить свои знания, узнать новое, овладеть каким-либо умением; желание проявить самостоятельность, выполнить задание без посторонней помощи; потребность проверить свои знания и возможности.
Своеобразие самостоятельной работы студентов, которая осуществляется в аудиторное или внеаудиторное время, заключается, во-первых, в том, что его основу составляют действия, которые студент выполняет без помощи преподавателя. Обучающийся сам выбирает способы решения учебной задачи, совершает множество операций, контролирует их качество в соответствии с поставленной целью.
Второй особенностью самостоятельной работы является самоконтроль, как одна из важнейших форм саморегуляции студента. Ожидаемые результаты работы не могут быть достигнуты, если студент не контролирует свои действия (обращается к таблице, словарю, справочнику, прибору, мысленно формулирует ответ). Студент должен совмещать исполнительные и контрольные действия.
Третья особенность обусловлена тем, что действия самоконтроля тесно связаны с оценочной деятельностью, играющей важную роль в процессах саморегуляции. Ученые утверждают, что ее необходимо формировать на основе содержательных оценок преподавателя и коллективной оценочной деятельности группы студентов.
И, наконец, самостоятельная работа всегда завершается какими-либо «зримыми» результатами. Это выполненные упражнения, решенные задачи, написанные сочинения, заполненные таблицы, построенные графики, подготовленные ответы на вопросы. Поскольку к этим результатам студент приходит самостоятельно, ценность и значимость их осознается острее по сравнению с теми, которые добываются в совместной деятельности. В индивидуальных результатах всегда проявляется не только уровень знаний, но и самостоятельность студента, индивидуальный стиль его деятельности, творческий или стандартный подход. Поэтому анализировать и оценивать необходимо не только знания, но и саму деятельность, ее качество. При этом следует обращать особое внимание на самостоятельность студента, которая проявляется в целеполагании, в мотивации, в действиях и в конечном результате деятельности.
Использование самостоятельной работы позволяет сделать лекции, семинары, практические работы проблемными, более интересными, поднять их теоретический уровень, стимулировать поисковую деятельность, формировать устойчивую положительную мотивацию учения.

 2. ЗАДАНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
2.1. УСТНЫЙ ОПРОС И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УСТНЫХ ОТВЕТОВ СТУДЕНТОВ

ОЦЕНКА УСТНЫХ ОТВЕТОВ СТУДЕНТОВ

Развернутый ответ студента должен представлять собой связное, логически последовательное сообщение на заданную тему, показывать его умение применять определения, правила в конкретных случаях.
При оценке ответа обучающегося надо руководствоваться следующими критериями, учитывать: полноту и правильность ответа; степень осознанности, понимания изученного; языковое оформление ответа (таблица 1).

Таблица 1

Критерии оценивания устных ответов студентов

Балл

Степень выполнения обучающимися общих требований к ответу

«5»

1) студент полно излагает изученный материал, дает правильное определение терминов;
2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только из учебника, но и самостоятельно составленные;
3) излагает материал последовательно и правильно с точки зрения норм литературного языка.

«4»

студент дает ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для отметки «5», но допускает 1 - 2 ошибки, которые сам же исправляет, и 1 - 2 недочета в последовательности и языковом оформлении излагаемого.

«3»

студент обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но:
1) излагает материал неполно и допускает неточности в определении понятий или формулировке правил;
2) не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и привести свои примеры;
3) излагает материал непоследовательно и допускает ошибки в оформлении излагаемого.

«2»

студент обнаруживает незнание большей части соответствующего раздела изучаемого материала, допускает ошибки в формулировке определений и правил, искажающие их смысл, беспорядочно и неуверенно излагает материал.
Отметка ставится, если оценка «2» отмечает такие недостатки в подготовке ученика, которые являются серьезным препятствием к успешному овладению последующим материалом.

«1»

отметка не ставится

2.1.ПИСЬМЕННЫЙ КОНТРОЛЬ
И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ СТУДЕНТОВ

Раздел 1.
Тема 1.1. Химическое равновесие в гомогенных системах

  1. Составьте уравнение диссоциации следующих веществ: а) фосфата натрия;

б) дигидрофосфата натрия; в) фосфата алюминия; г) гидроксида алюминия.

  1. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах между следующими веществами:
а) хлоридом калия и нитратом серебра;
б) гидроксидом аммония и серной кислотой;
  1. Вычислить степень диссоциации в 0,001н растворе NH4OH, если при 250С константа диссоциации NH4OH равна 1,79·10-5.
  2. Вычислите ионную силураствора: а) 0,03М BaCl2; б) 0,01М раствора НСl;

 (Ответ: а) 0,09; б) 0,1.)

  1. Вычислить концентрацию ионов водорода, если рН раствора равен 6,0.
  2. Чему равен рН раствора, содержащего 0,056 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л  NH4Cl?

        (Ответ: рН= 9,00).

  1. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: а) сульфата цинка; б) сульфата меди (II). Покажите ступенчатый характер гидролиза.

Тема 1.2. Химическое равновесие в гетерогенных системах

  1. Вычислите ПР(СаСО3), зная, что растворимость его при данной температуре равна 0,013г/л.(Ответ: 1,7•10-8)
  2. Вычислите растворимость гидроксида магния при 250С,если произведение растворимости ПР (Мg(OH)2)=5•10-12.(Ответ: 6,4∙10-3 г/л).
  3. Выпадет ли в осадок сульфата стронция при смешении равных объёмов 0,001н раствора SrCl2 и K2SO4, если ПР(SrSO4) =2,8∙10-7?(Ответ: не выпадет)

Тема 1.3. Окислительно-восстановительные реакции. Коллоидные растворы и комплексные соединения в химическом анализе
       1. Подберите коэффициенты в схемах окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса или  методом полуреакций:

        а) K2S+KMnO4+ H2SO4→ S+MnSO4+K2SO4 +H2O
        б) NaI+KMnO4 + H2SO4→ I2+MnSO4+K2SO4 +H2O+ Na2SO4
        в) FеСI2+KMnO4+ HCI→FeCI3+ MnCI2+KCI+H2O
        г) KI+ KMnO4+ H2SO4→MnSO4 + I2+K2SO4+H2O
        д) Na2S+KMnO4+ H2O→ S+MnO2+KOH +NaOH
        е) Н2O2+KMnO4+ HNO3→ O2+Mn(NO3)2+KNO3 +H2O
        ё) K2Cr2O7+Na2SO3+ H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3 +Na2SO4+H2O
        Вычислите эквиваленты солей

Тема 3.1. Гравиметрический (весовой) анализ

  1. Вычислить фактор пересчёта, если определяемое вещество Ca3(PO4)2, весовая форма CaO.
  2. Какой объём 0,1н HCl потребуется для осаждения серебра из навески АgNO3 массой 0,6г?(Ответ: 53мл (с полуторным избытком))
  3. Вычислите массовую долю (в %) гигроскопической воды в хлориде натрия по следующим данным: масса бюкса 0,1282г; масса бюкса с навеской 6,7698г; масса бюкса с навеской после высушивания 6,7506г. (Ответ: 3,01%)
  4. После соответствующей обработки 0,90000г сульфата калия-алюминия получено Al2O3 массой 0,0967г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом веществе. (Ответ: 5,68%)

Тема 3.2. Титриметрический (объёмный) анализ
       1. Вычислить грамм- эквиваленты следующих веществ в реакциях нейтрализации:
       а) NaOH;  б)H2SO4;  в) NaHCO3; г )Na2B4O7 · 10H2O.

  1. Сколько миллилитров 0,3н раствора гидроксида бария требуется для нейтрализации 45,00 мл 0,51 н раствора серной кислоты?
  2. Сколько миллилитров раствора HCI  плотностью 1,13 г/см3 потребуется для растворения 0,5 г карбоната кальция?
  3. Вычислить титр 0,1 н раствора: а)HCI;  б)H2SO4.
  4. Вычислить нормальность раствора AgNO3,  титр которого равен 0, 00850 г/мл
  5. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей K3PO4 8% массой 250 г? Как вы приготовите данный раствор?
  6. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей K3PO4 8% массой 250 г? Как вы приготовите данный раствор?

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ

При оценке письменных работ по аналитической химии «грубой ошибкой» следует считать:

  • неверное выполнение математических вычислений;
  • неправильное решение задач (пропуск действий, невыполнение вычислений, неправильный ход решения задач, неправильное пояснение или постановка вопроса к действию);
  • неправильное  решение  уравнения, например, расстановка коэффициентов в ОВР;
  • неправильное использование формул для расчётов.

При оценивании комбинированной работы, включающей в себя задачи, уравнения реакций и другие вычисления, пользуются данными таблицы 2.

Таблица 2

Критерии оценивания комбинированных заданий
(см. файл ниже)



Скачать публикацию

Похожие публикации