Урок обобщения по теме "Первоначальные химические понятия"

• обобщить первоначальные химические понятия;
• уметь составлять химические формулы, уравнения реакций;
• обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно-молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и практике; 
• уметь решать задачи с использованием  понятий  «моль» и «молярная масса»;
• проводить опыты по разделению смеси, уметь пользоваться спиртовкой и разными видами химической посуды.

• развивать у учащихся желание познать окружающий мир, строение и свойства веществ и применение их во всех сферах  жизнедеятельности.

• уметь работать самостоятельно и в коллективе;
• уметь выделять главное, сравнивать, делать выводы.

Тип урока: Урок обобщения знаний, их систематизации.

Оборудование и реактивы:  карточки с заданиями, лабораторные штативы, спиртовки, стаканы с водой, воронки, ложечки, фильтровальная бумага, фарфоровые чашечки, спички, магнит.

Подготовка к этому уроку начинается за неделю до смотра. Учащимся сообщить основные части смотра, указать, что надо повторить по учебнику и по тетради.

Весь класс делится на три команды — по рядам.  Каждая команда получает домашнее задание:

1) Каждой команде придумать название, девиз.                

2) Приготовить 1—2 сообщения от команды из рубрики  «В мире интересного»  (из химии)  или  «Знаешь ли ты?» (тоже из химии).

Для проведения  урока пригласить жюри: классных руководителей 8 классов, завуча, директора; также для проведения конкурсов на уроке пригласить ассистентов — 3 учащихся из старших классов—10 или11 (по одному ассистенту на каждый ряд). Они помогают собрать диктант, его проверить, раздать вопросы, карточки и т.д.

За неделю до смотра в кабинете вывешиваются вопросы викторины.

1. Вступление:

Познакомить учащихся с целью урока, правилами; сообщить что класс разделен на команды, игра состоит из нескольких конкурсов, оценивать их будут члены жюри, также будут ассистенты которые помогают проводить игру.

2. Представление команд. (Оценивается оригинальность названия и девиза по трех бальной системе.)

КОНКУРСЫ:

КОНКУРС №1— разминка. Это задание можно выполнить в виде химического диктанта на заранее приготовленных листочках. В данном случае проверять помогают ассистенты. Или же на все три задания заранее подготовить карточки с нужными буквами. Он состоит из трех этапов. Всем учащимся раздают карточки на которых с одной стороны написана буква Х, с другой стороны буква Ф.

Задание № 1 «Физические и химические явления».

При ответе надо показать Ф — если физическое явление, и  Х — химическое явление:

а) испарение воды;                   г) ковка металла;

б) скисание молока;                  д) обугливание лучины;

в) горение свечи;                     е) ржавление железа;           

Ответ: ФХХФХХ.

Задание №2  «Чистые вещества и смеси».

В ответе должно быть: В—если это вещество, и  С—если это смесь:

а) дистиллированная вода;                         г) сахар;

б) медь;                                                 д) воздух;

в) почва;                                                е) фосфор.

Ответ: ВВСВСВ.

Задание №3 «Вещества и химические элементы».

В ответе должно быть:  Э — если это элемент,  В — если простое вещество:

а) Медь входит в состав медного купороса.

б) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.

в) Железо входит в состав ржавчины.

г) Железо во влажном воздухе ржавеет.

д) Сера смешана с железом.

е) Оксид меди состоит из кислорода и меди.

Ответ: ЭВЭВВЭ.                                                                                          
Все задания оцениваются по пятибалльной системе. Ассистенты считают количество правильных ответов по каждому заданию и вычисляют средний балл.

Слово учителя: В этом конкурсе повторим названия и знаки химических элементов. Чтобы прочесть зашифрованный текст, необходимо из русского названия химического элемента брать буквы в порядке стоящих под ним цифр.

1.  Be       Zn        He         C          S   (Берцелиус)

1,2,3        1       2,3,4        1          1

2.      Mg         B         Fe        K        C         Pt      (молекула)

1           2          3,4       1          1         2,3

3      Li        S        H       Hg       Ca      Fe     Cu   (Лавуазье)

1        4        1        3          2        5       4, 2   

4      As        V       C         Na       He             (явление)

5         1      3, 4      1, 5       2

5.      Li     Sn    Cu    Os    Na    Sn    S    Os     W  (Ломоносов) по первым буквам.

Отвечает тот кто быстрее поднял руку. По два балла за каждое правильно отгаданное слово.

Слово учителя. В этом конкурсе мы узнаем как вы усвоили понятие  «валентность»,  научились определять ее по формуле, составлять формулы по валентности, также расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Конкурс состоит из двух заданий. Каждой команде, на каждую парту ассистенты раздают карточки с заданиями.

1-ая команда,    «Знаешь ли ты валентность?»  

Задание № 1           
а) Составьте формулы сложных веществ образованных элементом кислородом и следующими элементами:    Mn(VII);     Cr(VI);     Si(IV);  P(V);     Al(III);    Mg;  Hg(I).

б) Обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен:  

KCl;      CaCl₂;        FeCl₃;      PCl₅;      ZnCl₂;       CrCl₃;          SiCl₄.           
Задание № 2  “Учись уравнивать.»

Перепишите схемы реакций и поставьте в них коэффициенты:

a) P+O₂àP₂O₅;                б) Mg+O₂àMgO

в) Al+CuCl₂àAlCl₃+Cu.

2-ая команда,   «Знаешь ли ты валентность?».

Задание №1  а) Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:   Сl(VII);      S(VI);      As(V);   Pb(IV);   B(III);    Zn;      Cu(I).

б) Обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с серой, зная, что в данных соединениях она двухвалентна:

Al₂S₃;        Na₂S;      MgS;         CS₂;       Ag₂S;     ZnS;            H₂S.

Задание №2   «Учись уравнивать.»

Перепишите схемы реакций и поставьте в них коэффициенты:

a) Fe+Cl₂àFeCl₃;                                           б) Al+SàAl₂S₃;

в) CH₄àC+H₂.

3-я команда,   «Знаешь ли ты валентность?».
Задание №1  а) Составьте формулы сложных веществ образованных элементом кислородом и следующими элементами: S(IV);    Al(III);     P(V);    Ca;    Cr(VI);      Cl(VII);    H.

б) Обозначьте римскими цифрами валентность элемента в соединениях с водородом, зная  что в данных соединениях он одновалентен:

CH₄;       NH₃;       H₂S;        HCl;         PH₃;         H₂O;          SiH₄.

Задание №2   «Учись уравнивать».

Перепишите схемы реакций и поставьте в них коэффициенты:

а) N₂+H₂àNH₃;                              б) Zn+HClàZnCl₂+H₂; 

в) CH₄+O₂àCO₂+H₂O.

Команды знакомятся с заданиями и начинают их выполнять в тетради. Через 3-4 минуты—к доске приглашаются от каждой команды по одному человеку. После выполнения работы ее проверяют, дополнения и исправления вносят члены данной команды. Жюри  оценивает этот конкурс. За 1-ое задание—4 балла, за 2-ое задание — 6 баллов. Всего 10 баллов. Дополнительные вопросы по определениям. За каждый правильный ответ команда получает 1 балл.  

Дополнительные вопросы:

а) Что называется валентностью?

б) Какие вы знаете элементы с постоянной валентностью?

в) Что называется атомом?

г) Что называется молекулой?

д) Что называется химической формулой?

е) На основании какого закона составляют уравнения химических  реакций?                 

ж) Дать определение  закона сохранения массы веществ.

Слово учителя: Вы, наверное, очень устали, вам пришлось много потрудиться, поэтому  теперь необходимо отдохнуть, расслабиться. Мы с вами немного поиграем .

1-ая игра — «Эстафета». Каждая  команда получает  лист чистой бумаги на заднюю парту и задание: данное вещество необходимо быстро и наиболее полно описать по физическим свойствам. При этом надо передавать этот листок вперед по ряду.  Каждая парта учащихся дописывает свое свойство, пока листок доходит до первой парты. Учитель зачитывает вслух описание данного вещества, сделанное каждой командой, и оценивает  его, если свойства

Описаны полностью два балла, если неполное описание один балл.

Задания командам:

1-ая команда — описать физические свойства воды.

3-я команда – описать физические свойства железа.

2-ая игра — «Исчезнувшие слова».     Это задание выполняется устно. Ассистенты  раздают каждой команде—на каждую парту – задание на листках, где записаны предложения с пропусками, их надо заполнить словами:  «атом» или «молекула».

Задание для 1-ой команды:

1) Воздух – смесь, в состав которой входят _________ кислорода.

2)  _________ воды состоит из _______ кислорода и водорода.

3)  Сладкий вкус варенья принадлежит содержащимся в нем _________ сахара.

1) При растворении кислорода в воде_______  кислорода распределяются между________  воды.

2) В состав ______ сахара кроме ______ кислорода и водорода входят______ углерода.

3) Запах йодной настойки обусловлен испарением из нее_________ йода.

1) Для дыхания животных необходимы________  кислорода.

2) Запах тухлых яиц обусловлен_________ сероводорода, которые состоят из_______ водорода и _________ серы.

3) При растворении сахара в воде________ сахара равномерно распределяются между_______ воды.

Учащиеся с места читают получившиеся предложения. За  это задание —максимально 3 балла.

Ассистенты раздают на парты карточки с условиями задач для каждой команды. Надо правильно записать краткое условие задачи и решить. Через несколько минут вызвать к доске по одному учащемуся от команды.

Задача для 1-ой команды:

Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5 моль углекислого газа (CO₂). Определите число молекул, содержащихся в данном количестве вещества.

Задача для 2-ой команды:

Определите, какое количество вещества соответствует 36 ^. 10²³ молекул сероводорода (H₂S). Определите  массу  этого вещества.

Задача для 3-й команды:

Определите количество вещества, содержащегося в гидроксиде натрия (NaOH), массой  10 грамм. Рассчитайте число молекул, содержащихся в данном количестве вещества.

За выполнение задач—5 баллов. 

Задание: по описанию важнейших событий жизни и деятельности учёного назвать его имя. За правильный ответ после первой подсказки – 15 баллов, после второй – 10 баллов, после третьей – 5 баллов. Узнать по три ученых каждой команде.

1.  Он – гордость русской науки – воплотил в себе народный гений, широту и силу русского характера. На все века он оставил своей Родине пример того, как наука может и должна служить народу.

Подсказка 1. Его исследования известны в области химии, физики, математики, астрономии, это был учёный – энциклопедист.

Подсказка 2. Он был первым физико-химиком, создал первую химическую лабораторию и первый университет. «Он, лучше сказать, сам был первым нашим университетом»(А.С.Пушкин)

Подсказка 3. Этот учёный сформулировал в своих  трудах основные положения атомно – молекулярного учения  (М.В.Ломоносов)

2. Это был гениальный учёный, теория и практика всегда неразрывно сочетались в его деятельности. Он был страстным патриотом и смелым защитником прогрессивных идей.

Подсказка 1. Этот учёный был избран почётным членом различных российских учебных заведений и научных обществ, многих иностранных академий  наук.

Подсказка 2. Известны его труды по физике, минералогии, метеорологии, экономике. Исследования свойств растворов привели учёного к выводу о химической природе процессов растворения

Подсказка 3. Этот учёный смог объединить разрозненные химические знания в определённую систему и смог найти свойство, объединяющее все химические элементы. (Д.И.Менделеев)

Задание для 1-ой команды: Дана смесь соли с песком. Отделите песок от соли. Какая это смесь?  Какие виды смесей вы знаете?

Задание для 2-ой команды: Дана смесь железа и серы. Какая это смесь?  Чем отличается смесь от сложного вещества?

Задание для 3-й команды: Дан раствор соли. Выделите  соль из раствора. Какая это смесь? Какие способы разделения смесей вы знаете?

За выполнение этого задания оценка – 5 баллов. За выполнением задания следит лаборант или ассистент. Во время выполнения практического задания – остальные учащиеся отвечают на вопросы викторины. За каждый правильный ответ –1 балл.

Вопросы викторины.

1. Газ поддерживающий горение. (кислород)

2. Металл, из которого изготавливают нити в лампах накаливания (вольфрам)

3. Элемент, обнаруженный впервые на Солнце. (гелий)

4. Назовите самый распространенный в космосе химический элемент. (водород)                                                                           5. Какой самый распространенный на Земле металл?    (Алюминий)

6. Кто из ученых ввел современное обозначение химических элементов?   (Берцелиус)     

7. Какое самое распространенное вещество на Земле? (Вода)   

8. Какой великий русский химик был также поэтом, историком, физиком, географом, геологом?  (Ломоносов)

9. Металл, жидкий при нормальных условиях. (ртуть)

10. Самый легкий газ, использующийся в качестве экологически чистого топлива (водород)         

11. Газ, являющийся главной составной частью воздуха.(азот)

12. Цифра, стоящая перед химической формулой в уравнениях  реакций. (коэффициент)

13. Какой металл придает нашей крови красный цвет? (железо)

14. Металл, используемый в термометрах.( ртуть)

15. Вода в кристаллическом состоянии.(лед)

16. Самое твердое вещество.(алмаз)

17. Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород (оксид)

18. Лабораторный прибор для закрепления химической посуды.(штатив)           

19. Единица количества вещества.(моль)

20. Изделие из стекла для проведения химических реакций.(пробирка)

В конце урока подводим окончательные итоги всех конкурсов. В общий итог прибавляем также баллы за сообщение от каждой команды «В  мире интересного»-2 балла. Если позволяет время можно послушать сообщения. Члены жюри  объявляют, какая из команд заняла 1-ое, 2-ое и 3-е место. Поздравление победителей.  Отметить особо  отличившихся ребят (1-2 человека из каждой команды).