Урок в 8 классе по теме "Оксиды"

Цель: познакомить обучающихся с номенклатурой, основными представителями и составом оксидов. 

Задачи:

• продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по степени окисления и, наоборот, определять степень окисления по формуле;
• сформировать умения экспериментировать, наблюдать и анализировать опыты, делать выводы;
• обогатить представление обучающихся об особенностях состава и свойств оксидов;
• на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения;
• показать связь между свойствами веществ, их получением и применением;
• обратить внимание обучающихся на правила работы в химическом кабинете. 

Оборудование:

- компьютерное обеспечение, интерактивная доска, проектор;

- на демонстрационном столе: образцы природных минералов и руд, содержащих оксиды,  лёд в стеклянных стаканчиках, прибор для получения газов, мел, штатив с пробирками, свежеприготовленная  «известковая вода», раствор соляной кислоты;

- на столах обучающихся: образцы природных минералов и руд, содержащих оксиды, лёд в стеклянных стаканчиках, прибор для получения газов, мел, штатив с пробирками, свежеприготовленная  «известковая вода», раствор соляной кислоты. 

Урок проводится как прогулка под руководством учителя – проводника.

Продолжительность – 40 минут. Эта прогулка совершается по маршруту:

Ученики становятся путешественниками – исследователями, а учитель - экскурсоводом по острову знаний. Один помощник – консультант по вопросам гидросферы, другой – консультант по вопросам биологии, а третий – консультант по вопросам атмосферы. На каждом пункте путешествия идёт своя работа по отработке единой дидактической цели: знания – умения – навыки.

 

 

Учитель: Здравствуйте! Сегодня на уроке мы совершим небольшое путешествие по планете «Знаний» и посетим остров под названием «Оксиды». Мы познакомимся с важнейшими представителями, их названиями и значением в природе и жизни человека.  Я буду вашим проводником. Поскольку рельеф местности сложен и нам пока не совсем известен, мы воспользуемся специальными картами, на которых отмечены основные этапы путешествия. Они разложены у вас на столах. На них вы будете записывать основные моменты нашей с вами прогулки. Но прежде давайте проверим наш багаж знаний.

Ответьте на вопросы:

Проведём небольшой тренинг по определению степени окисления элементов и химической номенклатуре бинарных соединений. Вы получите индивидуальные карточки с заданиями:

На работу отводится 10 минут. (Карточки надо подписать.) 

Учитель: На карточках подчеркните формулы всех оксидов и попробуйте дать им определение, т. е. сформулируйте, какие вещества называются оксидами. 

Вместе с  обучающимися выделить общие признаки оксидов:

- сложные вещества;

- построены двумя элементами – один из них обязательно кислород.

После выполнения работы собрать карточки и объявить о начале путешествия по острову «Оксиды».

Учитель: Сейчас мы находимся на станции «Информационная».

Найдите её на нашей карте и запишите определение: «оксиды – это бинарные соединения, в состав которых входит кислород со степенью окисления -2».

На следующих станциях вы также будете делать соответствующие записи,  и у вас получится краткий конспект нашего путешествия.

Обращаю ваше внимание на то, что вещество пероксид водорода Н₂О₂ не является оксидом. Почему? Как вы думаете?

Ответ: степень окисления кислорода -1, а должна быть -2.

Кроме того, вещество  фторид кислорода OF₂  также не является оксидом по этой же причине (степень окисления кислорода +2).

Запишите формулы данных соединений, укажите степени окисления элементов.

Учитель: Мы прибыли на станцию «Демонстрационная».

Учитель демонстрирует образцы природных оксидов:

В основном из оксидов состоит земная кора – литосфера; из оксида водорода Н₂О состоит водная оболочка Земли – гидросфера. В состав воздушной оболочки Земли входит оксид углерода (IV) СО₂ - углекислый газ и вызывающие ее загрязнение оксид углерода (II) СО – угарный газ, оксиды азота (II) NO и оксид азота (IV) NO₂, оксид серы (IV) SO₂.

Отметьте на ваших картах приведенные формулы и названия оксидов. 

Учитель: Теперь мы перейдём на станцию «Историческая».

Демонстрация презентации «Роль воды в природе и истории цивилизации». 

Вода – одно из самых распространённых и наиболее важных соединений на Земле. Почти ¾ поверхности планеты покрыто водой. В природе вода в виде льда покрывает арктическую  и антарктическую шапки планеты. Материки изрезаны густой сетью ручьёв, рек, озёр и прудов.

Большая часть воды на Земле сосредоточена в морях и океанах, второе место по объёму водных масс занимают  подземные воды, третье – лед и снег. Поверхностные воды суши, атмосферные и биологически связанные воды составляют доли процента от общего объёма воды гидросферы.

 

Виды вод	Название	Объем, млн км3	Количество по отношению к общему объему гидросферы, %
Морские воды	морская	1370	94
Подземные (за исключением почвенной) воды	грунтовая	61,4	4
Лёд и снег (Арктика, Антарктика, Гренландия, горные ледниковые области)	лёд	24,0	2
Поверхностные воды суши: озёра, водохранилища, реки, болота, почвенные воды	пресная	0,5	0,4
Атмосферные воды	атмосферная	0,015	0,01
Воды, содержащие  в живых организмах	биологическая	0,00005	0,0003

 

Мертвые долины и скалы оживают только от воды. Почти все мифы древних народов рассказывают о том. Что живой мир возник из воды. И древние цивилизации возникали и процветали прежде вдоль великих рек: Нила, Ганга, Хуанхэ, Тигра и Евфрата, Дуная и Рейна, волги, Дона и Днепра. 

Демонстрация презентации «Содержание воды в живых организмах». 

Ученик - консультант по вопросам биологии.  

Мозг человека содержит 81% воды. В крови на 5 л приходится   4 л воды, в костях – 30%, в хрящах – 60%, в печени – 70%,  в мышцах – до 75%,  в почках – 83%.

Высохшая мумия человека весит только 8 кг

В сутки человек выделяет 3 л воды. Столько же её нужно и вводить в организм. В это количество входит вода, поглощаемая человеком с пищей. Нет ни одного продукта питания, в котором не было бы воды. В хлебе – 40% воды, в мясе – 75%, в рыбе – 80%, в овощах – 90% (а в огурцах – 98%).

У живых организмов в воде большая потребность. Так, подсолнух высотой с человека нуждается в 1 л воды, тридцатилетняя берёза – в 60 л, а высокий хмель высасывает 300 л воды в день.

Высокое содержание воды в клетке – самое необходимое условие ее жизнедеятельности и зависит от интенсивности процессов обмена веществ. Так, в быстрорастущих клетках зародышей человека и животных содержится около 95% воды, в клетках молодого организма – до 80%, а к старости- значительно снижается, у пожилых людей – около 60%, ниже – смерть.

Воду нужно беречь, и хотя наша страна богата пресными водами, как никакая другая (только в озере Байкал содержится 20% мировых запасов пресной воды), однако Россия бездумно относится к охране пресной воды. Что стоят, например, постоянно текущие водопроводные трубы, промышленные сбросы в реки и озера и т. д.

Менее 2% в атмосфере Земли занимает углекислый газ или оксид углерода (IV) – продукт  дыхания и горения. Это основной источник углерода для развития растений. Всё человечество Земли в год выдыхает в атмосферу планеты около 1 млрд т СО₂. Но это ничтожное количество по сравнению с тем, которое поступает в атмосферу в результате сжигания различных видов топлива – более 10 млрд т ежегодно, а промышленность и автомобили  приводят к тому, что количество углекислого газа катастрофически растёт.

До недавнего времени избыток СО₂ эффективно удалялся зелёными растениями в результате фотосинтеза, но теперь Земля не справляется с избытком углекислого газа: его выбрасывается всё больше и больше, а массовая вырубка лесов и уничтожение планктона из-за загрязнения Мирового океана уменьшает возможность утилизации СО_2. Возникает и усиливается «парниковый эффект»: СО₂ пропускает к Земле солнечный свет, но препятствует обратному излучению тепла, как, например, в автомобиле стекла пропускают солнечные лучи, те нагревают обшивку салона, превращаясь в тепловую энергию, которую стёкла наружу уже не выпускают, поэтому в солнечную погоду в автомобиле жарко и душно. Следовательно, СО₂ препятствует нормальной теплоотдаче Земли в космическое пространство и способствует потеплению климата.

Вместе с тем углекислый газ – это основа производства всех шипучих напитков, хранения мороженого («сухой лёд»), тушения пожаров.

На маршрутных листах, где станция «Историческая», напишите формулу углекислого газа («сухого льда»).

Учитель: Перейдём на станцию «Экспериментальная».

Это означает, что мы должны вспомнить правила техники безопасности при проведении практических опытов.

У вас на столах находятся реактивы и лабораторное оборудование. Цель нашего маленького эксперимента – получить углекислый газ и распознать его.

(Сначала опыт демонстрирует учитель, а потом – проводят обучающиеся).

В пробирку помещаем немного мела, приливаем раствор соляной кислоты и закрываем пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещаем в другую пробирку со свежеприготовленной прозрачной  «известковой водой». Опыт проводится очень быстро.

Это означает, что мы получили углекислый газ СО₂, и распознали его при помутнении «известковой воды».

Затем аналогичный опыт проводят обучающиеся под руководством учителя.

Учитель: Итак, мы пришли на станцию «Завершающую».

Подведём итоги. Сегодня на уроке мы совершили прогулку по острову «Оксиды», познакомились с определением оксидов, рассмотрели  отдельных представителей и их свойства.

Запишите домашнее задание: § 18, выполнить упражнения после параграфа, выучить определение и формулы оксидов.

Решить задачу: какой объем займут 88 г «сухого газа» при н. у.? 

m (СО₂)=80 г                         V=n×V_m,  где   V_m=22,4 л/моль.

Найти:                                             для газов при н. у.

V(СО₂)                                  n=m/M, отсюда: V= m/M ×V_m.

                                                          М (СО₂)=44 г/ моль.

                                           Подставляем данные   задачи в полученную 

                                          формулу: V(СО₂)=80/44×22,4=44,8 (л.)

___________________________________________________________

___________________________________________________________

 

____________________________________________________________

_________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Цель путешествия: познакомиться с номенклатурой, основными представителями и составом оксидов.

Оборудование: образцы природных минералов и руд, содержащих оксиды,  лёд в стеклянных стаканчиках, прибор для получения газов, мел, штатив с пробирками, свежеприготовленная  «известковая вода», раствор соляной кислоты.

Экскурсовод: учитель химии Петрищева Валентина Александровна.

 

(Работа по карточкам)

 

Оксиды – это __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

Не являются оксидами:

1)      _____________________________________________________________

2)      _____________________________________________________________

 

Формулы оксидов:

1)      _________________________                   4)_________________________

2)      _________________________                   5)_________________________

3)      _________________________                   6)_________________________

 

Формула воды:___________

Формула углекислого газа или оксида углерода (II)_________   («сухой лёд»).

 

Подведение итогов.