Урок химии 9 класс "Окислительно-восстановительные реакции"

1. Проверка Д/З

2. Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

3. Вспомнить, что такое степень окисления и как определяется степень окисления Х Э в простых и сложных веществах.

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

2. Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

1. Вариант 

2. Вариант 

3.
а) Простые вещества  H₂  Cl₂  O₂ имеют связь ковалентную неполярную и степень окисления  атомов химических элементов  равную нулю.

⁰H-H^{0     0}Cl-Cl^{0      0}O=O⁰  т.к. здесь не происходит смещения электронов от одногл атома к другому.

Вывод: В простых веществах степень окисления  химических элементов равна нулю.

б) В сложных веществах химическая связь ковалентная полярная или ионная. В обоих случаях происходит сдвиг электронов к наиболее электроотрицательному атому

⁺HCl^{-        +} H^-2OH⁺

или полное смещение электронов от атома одного химического элемента (металла) к атому другого химического элемента( неметалла)

                                                        Na⁺Cl^-      Cu⁺² I₂^-

Труднее считать степени окисления Х.Э в более сложных веществах, например

 

                                                        ⁺² Сu ⁺⁶S |O₄^-2    

                                                             +8        -8

 

Правило: Суммарный алгебраический заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю, молекула электронейтральна.

Упражнение: Расставьте степени окисления  в формулах веществ

N₂,  N₂O₃, HNO₃

4. Реакции окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Восстановление- процесс принятия электронов атомами, ионами или молекулами

Пример: Расставьте степени окисления и определи, какая из реакций окислительно- восстановительная. Укажите окислитель и восстановитель.

а) NaOH + HClNaCl + H₂O       б) Fe + HCl FeCl₃ + H₂

Упражнения: Хомченко 10.40,10.41

Метод электронного баланса

1. Практическое решение уравнений ОВР  методом электронного баланса.

 

Дано уравнение уравняйте его методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель

 

                         H₂S+ HNO₃ → H₂SO₄+ NO+ H₂O

1. Расставляем степени окисления

                         

                        ⁺ H₂S^-2+ ⁺H ⁺⁵NO^-2₃ → ⁺H₂ ⁺⁶SO^-2 ₄+ ⁺²NO^-2+ ⁺H₂O^-2

 

2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

 

                        ⁺ H₂S^-2+ ⁺H ⁺⁵NO^-2₃ → ⁺H₂ ⁺⁶SO^-2 ₄+ ⁺²NO^-2+ ⁺H₂O^-2

3. Запишем уравнение электронного баланса

  восстановитель         S^-2    -8е     ⁺⁶S

   Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:      

               восстановитель (процесс окисления)

    ----------------------

    -4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

         -----------------------

                 окислитель ( процесс восстановления)

4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

 

5.Подставим коэффициенты в уравнение

3H₂S+8HNO₃ → 3H₂SO₄+ 8NO+ H₂O

6.Подравняем остальные коэффициенты

7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись

24 атома 12+8+4=24атома 

Д/З Хомченко10.43,10.44,10.47.